Sau trên đây Kiến Guru xin gởi đến chúng ta về tính chất hóa học tập của crom và các bài tập vận dụng . Nội dung bài viết gồm không thiếu thốn lý thuyết về tính chất hóa học, đặc điểm vật lý, thừa nhận biết, vận dụng và 5 bài tập để giúp các bạn củng thay kiến thức. Các bạn hãy cùng Kiến khám phá và học hành nhé!

A. đặc thù hóa học của crom, đặc điểm vật lí, thừa nhận biết, điều chế, áp dụng của Crom

I. Định nghĩa

- Crom là 1 nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn tất cả ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bởi 24, là nhân tố đầu tiên của tập thể nhóm 6, là một trong kim nhiều loại cứng, giòn, gồm độ rét chảy cao.

Bạn đang xem: Cấu hình e của cr

- Kí hiệu: Cr

- thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 giỏi 3d54s1 .

- Số hiệu nguyên tử: 24

- trọng lượng nguyên tử: 52 g/mol

- địa điểm trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.

- Độ âm điện: 1,66

II. đặc điểm vật lí & nhận biết

- Crom là sắt kẽm kim loại có dạng white color bạc, có trọng lượng riêng lớn khoảng tầm là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.

- Là sắt kẽm kim loại cứng nhất, hoàn toàn có thể rạch được thuỷ tinh.

III. Tính chất hóa học của Crom

- Là kim loại có tính khử to gan hơn sắt.

- trong các hợp hóa học crom sẽ sở hữu được số oxi hoá như sau trường đoản cú +1 → +6 (hoặc +2, +3 với +6).

1. Tính năng với phi kim

2. Chức năng với nước

Cr bền với nước với không khí do bao gồm lớp màng oxit khôn cùng mỏng, bền bảo vệ. Bạn ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và cần sử dụng Cr để chế tạo thép không gỉ.

3. Chức năng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cr không công dụng với hỗn hợp HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

IV. Tâm trạng tự nhiên

- Crom là nguyên tố phổ cập thứ 21 trong vỏ Trái Đất cùng với nồng độ trung bình 100 ppm. Những hợp hóa học crom được tìm kiếm thấy trong môi trường thiên nhiên do bào mòn các đá cất crom và rất có thể được cung cấp từ mối cung cấp núi lửa.

- Crom được tạo thành dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

V. Điều chế

- dùng phản ứng nhiệt độ nhô

VI. Ứng dụng

- trong lĩnh vực luyện kim, để bức tốc khả năng chống làm mòn và đánh bóng bề mặt như là một thành phần của hợp kim, ví dụ điển hình trong thép không gỉ để triển khai dao, kéo.

- làm cho thuốc nhuộm với sơn:

- các muối crom nhuộm màu sắc cho chất thủy tinh thành greed color lục của ngọc lục bảo.

- Crom là thành phần chế tác ra màu đỏ của hồng ngọc, chính vì như vậy nó được áp dụng trong cấp dưỡng hồng ngọc tổng hợp.

Xem thêm: Cách Cập Nhật Bản Đồ Vietmap S1, Hướng Dẫn Cập Nhật Bản Đồ Vietmap Mới Nhất 4/2022

VII. Các hợp chất quan trọng của Crom

1. Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit - Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit - Cr(OH)3

2. Hợp hóa học crom (VI)

a) Crom (VI) oxit - CrO3

b) muối crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

B. Bài tập về tính chất hóa học của crom cùng đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 → Cu +Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi mang lại 100 g hợp kim gồm tất cả Fe, Cr và Al công dụng với lượng dư dung dịch NaOH nhận được 6,72 lít khí. Lấy buồn chán rắn không tan cho tác dụng một lượng dư hỗn hợp HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Những thể tích đo làm việc đktc. Khẳng định thành phần % của thích hợp kim.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Phần không tan là Fe cùng Cr

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)

nH2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g

nH2(2),(3) = = 1,7(mol)

Gọi x, y theo lần lượt là số mol của Fe, Cr

Theo bài bác ra ta tất cả hệ phương trình

*

⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g

mCr= 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo cân nặng của hỗn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bởi khí H2ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X phải vừa đủ 1 lít dung dịch HNO31M, nhận được 4,48 lít NO (đktc). Năng suất của phản nghịch ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

*

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào hỗn hợp CuSO4sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch sẽ sấy khô thấy cân nặng tăng 1,2g. Có bao nhiêu gam Cu đã bám vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

*

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu chức năng với hỗn hợp hỗn hợp bao gồm NaNO3và H2SO4loãng vẫn giải phóng khí như thế nào sau đây?

A. NO2.

B. NO.

C. N2O.

D. NH3.

Lời giải:

Đáp án B.

3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO

Mong rằng nội dung bài viết tính hóa chất của crom và bài bác tập áp dụng sẽ giúp chúng ta hiểu được với vận dụng xuất sắc vào trong số bài tập, các bài kiểm tra tương tự như trong đời sống. Các bạn cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc chú ý vào điện thoại thông minh để nhân tiện cho bài toán ghi nhớ cùng ôn tập nhé. Chúc các bạn học xuất sắc và dành được số điểm mình ý muốn muốn.